Temir (III) oksidi temirli surik, mumiya, oxra bo’yoq sifatida ishlatishi ma’lum. Termitli aralashma bu alyuminiy va temir (III) oksidining aralashmasi, bu aralashmadan relslarni payvand qilishda, aviabombalar tayyorlashda ishlatiladi. Bu aralashma portlashidan ko’p energiya chiqadi:
2Al + Fe2O3 = Fe + Al2O3
Fe(OH)3 amfoter xossaga ega, lekin ishqorlarda kam eriydi. Temir (III) ko’p tuzlar hosil qiladi.
K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O achchiqtosh deyiladi.
Temir (III) ga H3FeO3 va HFeO2 ma’lum.
FeSl3 tuzlari oson gidrolizga uchraydi. Soda ishtirokida to’la gidroliz sodir bo’ladi:
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2
Fe3+ kislotalarda erib oksidlovchi xossasini namoyon etadi: FeCl3 + 6KI = 2FeI2 + I2 +6KCl
Mg + Fe2(SO4)3 = MgSO4 + 2FeSO4
2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl
Tibbiyotda FeCl3 qon to’xtatuvchi modda sifatida ishlatilishi ma’lum. Bu tuz ishqoriy metallar xloridlari bilan qo’sh tuzlar hosil qiladi. Na/FeCl4/, Na3/FeCl6/
Muhim birikmalardan FeS2 pirit hisoblanadi.
Pirit ham oksidlovchi va ham qaytaruvchi.
FeS2 + FeS2 = 2FeS + 2S bu reaksiyadan oltingugurt olishda ishlatiladi.
Pirit disproporsialanish reaksiyasiga kirishadi:
FeS2 + 5FeS2 + 12KOH = 6FeS + 2K2SO4 + 4K2S + 6 H2O
9060C da temir karbidlar hosil qiladi. Fe3C.
Temir SO bilan pentakarbonil turdagi kompleks hosil qiladi / Fe(SO)5/.
Temirning oksidlanish darajasi +6 va +8 bo’lgan birikmlari. H2FeO4 kislotaning tuzlari ma’lum. Bularga BaFeO4 kiradi, bu oksidlovchi.
Fe2O3 + 4KOH + 3KNO3 = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O
2 Fe+3 -6e = 2Fe+6
N+5 +2 e = N+3
Nad temir kislotasi ham ma’lum N2FeO5:
Fe2O3 + 5KNO3 + 4KOH = K2FeO5 + 5KNO2 + 2H2O
3Fe2O3 + 5KClO3 + 12KOH = 6K2FeO5+ 5KCl + 6H2O
Temirning juda ko’p kompleks birikmalari ma’lum.
Bularga kaliy gesasianoferrat K4/Fe(SN)6/, yoki kaliy geksasianoferrat(III) K3/Fe(SN)/, /Fe(NH3)6/ Cl3 geksaamminferrum (III) xlorid.