IONLAR MUVOZANATINI SURISH


Ionlar orasidagi reaksiyalar doimo muvozanatda bo’ladi. Bu muvozanat suriluvchi muvozanatdir.

                      CH3COOH=  CH3COO-+H      

          Agar shu  eritmaga asetat natriy qo’shilsa muvozanat  ionlar hosil bo’lish tarafiga qarab suriladi.

           Eritmaga  kuchsiz elektroliti bilan  bir xil ionga ega bo’lgan elektrolit qo’shilsa  muvozanat kuchsiz elektrolitning dissotsiyalanish darajasi kamayish tarafiga qarab suriladi.

          Agar asetat natriy bo’lgan eritmaga biror kislota ,masalan HCl qo’shilsa muvozanat  ionlar konsentrasiyasini kamayishi tarafiga qarab suriladi:

            CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl

            CH3COO-+   H+ +  = CH3COOH + Cl-

        Kam eriydigan tuz MnS(q) xlorid kislotada eritilsa erish jarayoni oson sodir bo’ladi:

             MnS(q)   + 2 HCl  =  MnCl2  + H2S

             MnS(q)  +  2H+   =  Mn2+  +  H2S

         Eruvchanlik ko’paytmasiga kora  EK MnS =2,5*10-10 ga teng.  KH2S=6*10-22 . Shuning uchun muvozanat o’nga surilgan.

           Shunday muvozanat mis sulfidi va xlorid kislota eritmasi orasida sodir bo’lishi kuzatilsa:

               CuS(q)  +  2HCl   =  CuCl2  +  H2S

         EK CuS= 6*10-36;  bu qiymat H2S ning dissotsiyalanish konstantasidan ancha kichik shuning uchun muvozanat bu jarayonda chapga surilgan. Mus sulfidi xlorid kislotasida erimaydi.

       Agar amfoter elektrolitlar orasidagi reaksiyalar kuzatilsa ,masalan rux gidroksidi ham asoslarda ham kislotalarda muvozanat o’zgaradi.                

Birikmalari
  • H2O - Suv
  • HN 3 - Amiak
  • HF - Vodorod ftorid
  • HCl - Vodorod xlorid
  • NaH - Natriy gidrid
  • MgH 2 - Magniy girid
  • KH - Kaliy girid
  • BaH 2 - Bariy gidrid
Atom tuzilishi
Batafsil
Loyiha "Yangi internet tashabbusi" tanlovi doirasida, O'zbeksiton Respublikasi
Axborot texnologiyalari va komunikatsiyalarini rivojlantirish Vazirligi va
UZINFOCOM Markazi ko'magi bilan ishga tushirilgan