Elektron bulutlarning shakli har xil bo’lgani uchun ularning bir-birini qoplashi ham har xil usullarda bo’ladi. Elektron bulutlarning qoplanishi va simmetriyasiga qarab bog’lar - sigma ( s-s), pi ( -p) va delta ( d -d) bog’larga bo’linadi.
s - s bog’lanish o’zaro birikuvchi atomlar orasida birgina valent chiziq bilan tasvirlanadigan yakka bog’lanish hosil bo’lganda s elektron bulutlarning o’zaro qoplanish fazosi atom markazlarini tutashtiruvchi chiziqda yotsa hosil bo’ladi.
p - p bog’lanishda elektron bulutlarning qoplanish fazosi atom markazlarini tutashtiruvchi chiziqni ikki tarafidan yotadi .
d - d bog’lanishda to’rttala elektron bulutlarning qoplanishidan hosil bo’ladi.
s -orbitallarning elektronlari sigma bog’lanishda ishtirok etadi.
H2 ® H - H
Sigma bog’lanishda p- elektronlar ham ishtirok etadi. HF molekulasida vodorodning bitta s elektroni va ftorning p-elektroni bitta sigma bog’ hosil qiladi. F 2 molekulasida 2ta p-elektron sigma bog’ hosil qilib 2 ta atomni bog’laydi.
d-elektronlar sigma va pi bog’lar hosil qilishda qatnashadi.
Azot molekulasining hosil bo’lishini ko’rib chiqamiz. Har bir azot atomi 3tadan p-elektronlarga ega. Elektron bulutlar o’zaro perpendikulyar 3 xil yo’nalishda bir-birini qoplagan. Bu boglar bir xil emas: bittasi sigma ikkitasi pi bog. D- elektronlar sigma, pi va delta bog’ hosil qilishda qatnashadi.